👤
a fost răspuns

salut am si eu o problema la chimie care ma bate.

400G carbonat de calciu de puritate 80% se trateaza cu o solutie HCL de concentratie 36,5%luata in exces de 20%
Se cere:
Masa Solutiei HCL necesara
Numarul de molecule de gaz ce se degaja
Volumul de gaz degajat la PRESIUNE de 4 atmosfere si temperatura de 27°C daca s-a pierdut 10% din gaz
Cantitatea in moli de sare rezultata


Daca se poate va rog rezolvare completa

Răspuns :

ANDEEDJAYVIZ
ti-am facut rezolvarea, dar calculele le faci tu
CaCO3+2HCl->CaCl2+CO2+H2O
100 g CaCO3......36.5 g HCl
400..............x
x=146 g HCl (md)
c/100=md/ms rezulta ms=md*100/c=146*100/36.5=400 g sol (fara exces, dar zice in problema ca se ia 20% in exces) asa ca:
ms exces=ms+20/100*ms=1.2*ms=1.2*400=480 g sol HCl (cu tot cu exces)

b)100 g CaCO3......1 mol CO2 (gazul)
400..............y
y=1*400/100=4 moli CO2
1 mol CO2......6.022*10^23 molecule
4 moli.........z
z=4*6.022*10^23 molecule (termini si tu calculul)

c)se pierde 10% din gaz rezulta ca ne ramane 90% din el
niu gaz ramas=0.9*4=3.6 moli CO2
T=t+273=27+273=300 K
P*V=niu*R*T => V=niu*R*T/P=3.6*0.082*300/4=22.14 L (litri)

d) 100 g CaCO3.......1 mol CaCl2 (sarea formata)   400 ..............tt=400/100=4 moli CaCl2
Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari