👤
a fost răspuns

Sa se calculeze randamentul  transformarii  CH₄+NH₃+ [tex] \frac{3}{2} [/tex] O₂⇒ HCN+3 H₂O stiind ca reactantii se introduc in proces in raport  molar C:NH₃:O₂=1:1:2 SI CA, dupa ce amestecul de reactie a fost racit la temperaturacamerei  ,amestecul gazos are masa molara MEDIE= 27,657 g/mol.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIVIZ


Inițial  amestecul gazos conține metan N moli , amoniac N moli și O2  2 moli    --reacționază  x moli de CH4 cu x moli de NH3 și cu 1,5x moli O2                                    -În final vor exista  (N-x) moli de CH4,  (N-x) moli de NH3,   (2N-1,5x) moli de O2

M=masa amestec/nr.moli =[16(N-x) + 17(N-x) + 32(2N-1,5x)]/(N-x +N-x +2N-1,5x)=27,657

(97N-81x) / (4N- 3,5x)=27,657

97N-81 x= 110,628N - 96,7995x  ⇒ 15,7995x= 13,628N⇒ x = 13,628N /15,7995 =0,86N

randament= nr.moli transformati/nr. moli initiali ·100 = x/N ·100 = 0,86N/N ·100 =86%


Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari