125 ml solutie etanol de 90% și densitatea de 0,8 g/ml se ard pana ce masa solutiei rezultate devine 110 grame.Stiind ca apa din reactie se condenseaza si revine in solutie, sa se determine concentratia procentuala a solutiei rezultate.

d=ms/Vs => ms=125*0,8=100g solutie etanol 90%
=> avem 90g etanol si 10 g apa
stim ca se arde o parte din etanol, astfel incat este inlocuit cu apa condensata
consideram ca 46x g etanol se ard (am luat 46x sa pot simplifica mai lejer la calcule, x reprezentand numarul de moli care ard)
46g                               54g        
C₂H₆O + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O
46x                               54x
atunci masa solutiei finale = 100-46x+54x=110 => 8x=10 => x=1,25moli care se ard
insa m=n*M => m=1,25*46=57,5g etanol se pierd
=> raman: 90-57,5=32,5g etanol ramase in solutie
cf=mdf*100/msf=32,5*100/110=29,54%