👤
a fost răspuns

4. a. Calculaţi variaţia de entalpie în condiții standard, ∆rH, pentru reacţia: MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s),
utilizând ecuațiile termochimice:
(1) Mg(s)+ 1/2O2(g) → MgO(s) ∆rH1 = - 602 kJ,
(2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆rH2 = - 393,2 kJ,
(3) Mg(s)+ C(s)+ 3/2O2(g) → MgCO3(s) ∆rH3 = - 1113 kJ.
b. Notaţi tipul reacţiei, având în vedere valoarea variației de entalpie, ∆rH, obținută la punctul a.
Care sunt pasii pentru rezolvarea acestei probleme?

Răspuns :

MIRCEAVAMANVIZ
Vom aduna reactiile, astfel incat la final sa ramana reactia data, adica aplicam Legea lui Hess
Pentru a sa se reduca C, Mg si O, le vom scrie pe a I-a si a II-a, in sens invers, schimband semnul entalpiilor
Atunci: ∆rH=-∆rH₁-∆rH₂+∆rH₃ <=> -1-2+3=reactia principala
MgO(s) + CO₂(g) + Mg(s) + C(s) + 3/2O₂(g) → Mg(s) + 1/2O₂(g) + O₂(g) + MgCO₃(g)
Observam ca se reduc cele subliniate si ramane reactia principala =>
∆rH=-∆rH₁-∆rH₂+∆rH₃=602+393,2-1113=-117,8kJ
b) deoarece ∆rH<0 => reactie este exoterma


Vă mulțumim pentru vizita pe platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu entuziasm să reveniți și vă invităm să ne adăugați la lista de favorite!


Viz Lesson: Alte intrebari